logo alhimikov.net алхимиков.нет
главная контакты навигация по сайту гостевая книга
 

 

Группы элементов -главные подгруппы
Ia IIa IIIa IVa
Va VIa-VIIa-VIIIa

Побочные подгруппы
Подгруппа меди
Подгруппа цинка
Подгруппа хрома
Подгруппа марганца
Подгруппа железа

 

ПОДГРУППА Ia. [ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )]

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Na-2,64% (по массе), K-2,5% (по массе), Li, Rb, Cs-значительно меньше, Fr- искусственно полученный элемент
NaCl - поваренная соль (каменная соль), галит
Na2SO4· 10H2O - глауберова соль
NaNO3 - чилийская селитра
Na3AlF6 - криолит
Na2B4O7· 10H2O - бура
KCl - сильвин
KCl NaCl - сильвинит

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Очень мягкие металлы, легко режутся ножом. На срезе - белого цвета с серебристым металлическим блеском, исчезающим на воздухе из-за окисления. Плотности веществ Li (0,534) , Na (0,97), K (0,86), Rb (1,532), Cs (1,87) г/см3.
Тпл. Li (179) , Na (97,8), K (63,5), Rb (39,0), Cs (28,5) 0С

ПОЛУЧЕНИЕ

Т.к. щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей:
2NaCl=2Na+Cl2
на катоде:Na++e=Na
на аноде:2Cl--e=Cl2e

 


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.С кислородом (Rb, Cs - самовоспламеняются) 2Na+O2=Na2O2; 2K+2O2=K2O4 (пероксиды)
4Li+O2=2Li2O (оксид лития)
2.С галогенами 2Na+Cl2=2NaCl
3.С серой при нагревании 2Li+S=Li2S (сульфид)
4.Литий взаимодействует с азотом 6Li+N2=2Li3N ( нитрид)
5.С водородом при нагревании 2Na+H2=2NaH (гидрид)
6.С водой 2Na+2H2O=2NaOH+H2q

СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Щелочные металлы - самые сильные восстановители, их ионы не проявляют окислительных свойств
Гидроксиды(едкие щелочи) - твердые кристаллические вещества, типично ионные соединения, сильные основания.
NaOH-едкий натр, каустическая сода
KOH-едкое кали
Получение:
1.Электролиз водного раствораNaCl:
катод: H2O+2e=H2w+2OH-
анод: 2Cl--2e=Cl2w
суммарная реакция:
2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2w+H2w
Соли - типично ионные соединения, как правило-хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Образованные слабыми кислотами сильно гидролизуются.
Na2CO3 10H2O - кристаллическая сода
Na2CO3 - кальцинированная сода
NaHCO3 - питьевая сода
K2CO3 - поташ
Получение соды:
1.Аммиачный способ - насыщение раствора NaCl газами CO2 и NH3
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3у+NH4Cl
NaHCO3 выпадает в осадок (сравнительно мало растворим)
2.Кальцинирование - прокаливание:
NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
Качественные реакции: окрашивание пламени ионами
Li+ - карминово-красное
Na+ - желтое
K+ - фиолетовое

работа в ташкенте бухгалтером без опыта  
  Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 < Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net» 2006-2008