logo alhimikov.net  алхимиков.нет
главная контакты карта сайта гостевая книга
 
навигация по сайту


классы
оксиды
основания
кислоты

 

 

 

СОЛИ.

Соли-сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH+4 и кислотного остатка (иногда содержат водород).

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
классификация солей

НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ.

Кислотный остаток (анион) Название соли
Cl- хлорид
F- фторид
NO3- нитрат
NO2- нитрит
S2- сульфид
SO32- сульфит
SO42- сульфат
CO32- карбонат
SiO32- силикат
PO43- фосфат
CN- цианид
NCS- тиоционат
ClO- гипохлорит
ClO2- хлорит
ClO3- хлорат
ClO4- перхлорат

ПОЛУЧЕНИЕ.

1.С использованием металлов металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2
металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2e
металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3
основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.Из солей соль+соль AgNO3+NaCl=AgCls+NaNO3
соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2a+Na2SO4
соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2ss
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl2+NaOH=ZnOHCls+NaCl

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Соли-твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2ss
Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль AgNO3+NaCl=AgCls+NaNO3
Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2a+Na2SO4
Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2ss

 

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Гидролиз солей- взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+ молекулы воды к аниону кислотного остатка или гидроксогруппы ОН- к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам.

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотойкислотой

CuCl2=Cu2++2Cl-
H2O eH++OH-
Cu2++H2O eCuOH++H+
Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+. Среда в растворе кислая.

CuCl2+H2OeCuOHCl+HCl

 

Na2CO3=2Na++CO32-
H2O eH++OH-
CO32-+H2O eHCO3-+OH-
Образуется слабодиссоциируемый анион HCO3-. Среда- щелочная.

Na2CO3+H2OeNaHCO3+NaOH

 

Соль образована слабой кислотой и слабым основанием

(NH4)S=2NH4++S2-
NH4++H2OeNH3· H2O+H+
S2-+H2OeHS-+OH-
Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак.

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3q+3H2Sd
Данная реакция гидролиза необратима, т.к. образуется осадок Al(OH)3 и выделяется сероводород H2S

Гидролиз усиливается
а) при нагревании раствора ( гидролиз обычно эндотермический процесс )
б) при разбавлении раствора водой

  Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net» 2006-2008      info@alhimikov.net