logo alhimikov.net  алхимиков.нет
главная контакты карта сайта гостевая книга
 
Группы элементов -главные подгруппы
Ia IIa IIIa IVa
Va VIa-VIIa-VIIIa

Побочные подгруппы
Подгруппа меди
Подгруппа цинка
Подгруппа хрома
Подгруппа марганца
Подгруппа железа
Купить роквул кавити баттс дешево! Минераловатные плиты rockwool лайт баттс со склада дилера Роквула. Лёгкие гидрофобизированные теплоизоляционные плиты на основе экологически чистого горного базальта. Плиты Кавити Баттс применяются в качестве звуко- и теплоизоляции каркасных стен, утеплении стен "колодезной кладкой", кровельных конструкций с теплыми мансардами и межэтажными перекрытиями. Плиты могут подвергаться средним нагрузкам. Заказывайте прямо сейчас и получите скидку 10% на утеплитель! 

 

">    
Подгруппа меди – побочная подгруппа I группы

 

Свойства элементов подгруппы меди

 

Атомный номер Название Электронная конфигурация ρ
г/см3
t0пл. 0C t0кип. 0C ЭО Атомный радиус,
нм
Удельная злектро- проводность м,мм-2,ом-1 Степень окисления
29 Медь Cu [Ar] 3d104s1 8,96 1083 2595 1,9 0,127 58,1 +1,+2
47 Серебро Ag [Kr] 4d105s1 10,5 960 2180 1,9 0,144 61,0 +1
79 Золото Au [Xe]4f145d106s1 19,3 1064 2700 2,4 0,144 41,3 +1,+3

Физические свойства.

Высокие значения плотности, температур плавления и кипения.
Высокая тепло- и электропроводность.

Химические свойства.

Химическая активность небольшая, убывает с увеличением атомного номера.

 

Медь и её соединения.

Получение

Пирометаллургия:

CuO + C сCu + CO

CuO + CO с Cu + CO2

Гидрометаллургия:

CuO + H2SO4 с CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe с FeSO4 + Cu

Электролиз:


2CuSO4 + 2H2O с 2Cu + O2с + 2H2SO4
                (на катоде) (на аноде)

Химические свойства

 

Взаимодействует с неметаллами при высоких температурах:

2Cu + O2  с  2CuO
Cu + Cl2  с  CuCl2

Медь стоит в ряду напряжений правее водорода, поэтому не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:

3Cu + 8HNO3(разб.) с3Cu(NO3)2 + 2NOс + 2H2O
Cu + 4HNO3(конц.) сCu(NO3)2 + 2NO2с + 2H2O
Cu + 2H2SO4(конц.)с CuSO4 + SO2с+2H2O

Сплавы меди с оловом - бронзы, с цинком - латуни.


Соединения одновалентной меди

 

Встречаются либо в нерастворимых соединениях (Cu2O, Cu2S, CuCl), либо в виде растворимых комплексов (координационное число меди – 2):

CuCl + 2NH3 с [Cu(NH3)2]Cl

Оксид меди (I) - красного цвета, получают восстановлением соединений меди (II), например, глюкозой в щелочной среде:

2CuSO4 + C6H12O6 + 5NaOH с Cu2O + 2Na2SO4 + C6H11O7Na + 3H2O

 

Соединения двухвалентной меди

 

Оксид меди (II) - чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:

CuO + H2SO4 с  CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 с  Cu(NO3)2 + H2O

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 - нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II):

CuSO4 + 2NaOH с Cu(OH)2с + Na2SO4

При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:

Cu(OH)2  с CuO + H2O

Типичное основание. Растворяется в кислотах.

Cu(OH)2 + 2HCl с CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ с Cu2+ + 2H2O

Растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения (координационное число меди – 4) василькового цвета (реактив Швейцера, растворяет целлюлозу):

Cu(OH)2 + 4NH3с[Cu(NH3)4](OH)2

Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O с Cu2(OH)2CO3с + 2Na2SO4 + CO2с

Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 с 2CuO + CO2с + H2O

Дополнительную информацию о меди , её свойствах и применении можно получить здесь

 

Серебро и его соединения

 

Благородный металл, устойчивый на воздухе. При потускнении серебра происходит реакция Гепара:

4Ag + 2H2S + O2 с 2Ag2S + 2H2O

В ряду напряжений находится правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах - окислителях:

3Ag + 4HNO3(разб.)с3AgNO3 + NOс + 2H2O
Ag + 2HNO3(конц.)с AgNO3 + NO2с+ H2O
2Ag + 2H2SO4(конц.) с Ag2SO4 + SO2с + 2H2O

В соединениях серебро обычно проявляет степень окисления +1.
Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется как реактив для качественного определения Cl-, Br-, I-:

Ag+ + Cl- с AgClсбелый
Ag+ + Br-с AgBrс светло-жёлтый
Ag+ + I- с AgIс тёмно-жёлтый

(Способность этих осадков образовывать растворимые комплексные соединения уменьшаются в ряду AgCl – AgBr – AgI). На свету галогениды серебра постепенно разлагаются с выделением серебра.
При добавлении растворов щелочей к раствору AgNO3 образуется тёмно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O:

2AgNO3 + 2NaOHс Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Осадки AgCl и Ag2O растворяются в растворах аммиака с образованием комплексных соединений (координационное число серебра – 2):

AgCl + 2NH3 с [Ag(NH3)2]Cl
Ag2O + 4NH3 + H2O с 2[Ag(NH3)2]OH

Аммиачные комплексы серебра взаимодействуют с альдегидами (реакция серебряного зеркала):

 

O
II

 

O
II

 

R –

C

 + [Ag(NH3)2]OH сR–

C

 + Agс + NH3с

 

I
H

 

I
O

-NH4

Золото и его соединения

Золото - мягче Cu и Ag, ковкий металл; легко образует тончайшую фольгу; благородный металл, устойчив как в сухом, так и во влажном воздухе. Растворим только в смеси концентрированных соляной и азотной кислот ("царской водке"):

Au + HNO3 + 4HCl с H[AuCl4] + NOс + 2H2O

Реагирует с галогенами при нагревании:

2Au + 3Cl2 с2AuCl3

Соединения термически не очень устойчивы и разлагаются при нагревании с выделением металла. Комплексообразователь (комплексы золота (III) обладают координационными числами 4, 5 и 6).
Прочитать о применении меди

Строение всех атомов химических элементов можете посмотреть на странице

 

Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет
© «alhimikov.net» 2006-2008    info@alhimikov.net