logo alhimikov.net  алхимиков.нет
главная контакты карта сайта гостевая книга
 
Типовые задачи
Концентрации веществ
Количество вещества, молярная масса, объём
Нахождение формулы веществ

До пластиков окна рукой подать

Типовые задачи на концентрации
 
Типовая задача № 1.
В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?

Д а н о

m(р-ра) = 100 г;
m(ВаСl2) = 20 г.
____________________

Найти: w%(ВаСl2)

Решение:
Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора:
w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%

Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%



Типовая задача № 2 .
Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?

Д а н о

m(H2O) = 20 г;
m(сахара) = 5 г.
___________________

Найти: w%(сахара)

Решение:
1. Определим общую массу полученного раствора:
m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г

2. Вычислим массовую долю сахара в растворе
w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20%

Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%



Типовая задача № 3.
Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KN03 равной 0,05?

Д а н о

m(р-ра) = 2кг=2000 г;
w(KN03)=0,05.
___________________

Найти: m(KN03);m(H2O)

Решение:
1. Определим массу нитрата калия, исходя из исходной формулы:
w(KN03)=m(KN03)/m(р-ра); m(KN03)=w(KN03)·m(р-ра)
m(KN03)=0,05·2000г=100г

2. Определим массу воды:
m(р-ра)=m(KN03)+m(H2O); m(H2O)=m(р-ра)-m(KN03O)
m(H2O)=2000г-100г=1900г

Ответ:m(KN03)=100г; m(H2O)=1900г



Типовая задача №4.
Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04·10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2S04 20%?

Д а н о

m(р-ра) = 71 г;
w(Na2S04)=20%, или 0,2
____________________
Найти: m(Na2S04·10H2O);m(H2O)

Решение:
1. Вычислим массу Na2S04, необходимую для приготовления 71 г раствора
w(Na2S04)=m(Na2S04)/m(р-ра); m(Na2S04)=w(Na2S04)·m(р-ра)
m(Na2S04)=0,2·71г=14,2г

2. Вычислим массу кристаллогидрата Na2S04·10Н20, необходимого для приготовления раствора:
M(Na2S04·10H2O) = 322 г/моль;
M(Na2S04) = 142 г/моль;
322 г Na2S04·10H2O содержат 142 г Na2S04
m г Na2S04·10H2O----------------- 14,2г v

m(Na2S04·10H2O)=322г·14,2г/142г=32,2г

3. Вычислим массу воды;
m(р-ра)=m(Na2S04·10H2O)+m(H2O);
m(H2O)=m(р-ра)-m(Na2S04·10H2O);
m(H2O)=71г-32,2г=38,8г.

Ответ: для приготовления 71 г раствора надо взять 38,8г H2O и 32,2г Na2S04·10H2O



Типовая задача №5.
При выпаривании 500 г 10%-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концен­трация полученного раствора?

Д а н о

m1(р-ра) = 500 г;
w1(Li2CO3)=10%, или 0,1
m2(р-ра) = 200 г;
____________________
Найти: w2(Li2CO3))

Решение:
1. Определим массу Li2CO3)в исходном растворе
w1(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра); m(Li2CO3))=w(Li2CO3))·m1(р-ра)
m(Li2CO3))=0,1·500г=50г

2. Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса Li2CO3 при выпаривании не изменилась)
w2(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра);
w2(Li2CO3))=50г/200г=0,25 или 25%;

Ответ: w2(Li2CO3)= 25%




Типовая задача № 6.
К 250 г 10%-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Ка­кова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления растворе?

Д а н о

m1(р-ра) = 250 г;
w1(глюкозы)=10%, или 0,1
V(H2O)=150 мл;
____________________
Найти: w2(глюкозы)

Решение:
1. Определим массу глюкозы в исходном растворе
w1(глюкозы)=m(глюкозы)/m(р-ра); m(глюкозы)=w(глюкозы)·m1(р-ра)
m(глюкозы)=0,1·250г=25г

2. Масса глюкозы при разбавлении не изменяется. Определим массу раствора, полученного после разбавления:
m2(р-ра)=m1(р-ра)+m(H2O); m(H2O)=V·ρ; m(H2O)=150мл·1г/мл=150г
m2(р-ра)=250г+150г=400г

3.Определим w2(глюкозы):
w2(глюкозы)=m(глюкозы)/m2(р-ра);
w2(глюкозы)=25г/400г=0,0625, или 6,25%

Ответ: w2(глюкозы)= 6,25%




Типовая задача № 7.
В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НС1 (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.


Д а н о

V(HCl)=67,2 л
m(H2O)=200г;
____________________
Найти: w(HCl)

Решение:
1. Определим количество вещества HCl
n=V/Vm; n=67,2л/22,4л/моль=3 моль

2. Определим массу HCl:
m(HCl)=M(HCl)·n(HCl)=36,5г/моль·3 моль=109,5 г

3. Определим массу раствора:
m(р-ра)=m(HCl)+m(H2O);
m(р-ра)=109,5г+200г=309,5г.

4. Определим массовую долю HCl в растворе:
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра);
w(HCl)=109,5г/309,5г=0,3538, или 35,38%

Ответ:w(HCl)= 35,38%




Типовая задача № 8.
Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.


Д а н о

V(р-ра)=500мл, или 0,5 л
m(NaOH )=5г;
____________________
Найти: C(NaOH )

Решение:
1. Вычислим число моль в 5 г NaOH :
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); n=5г/40г/моль=0,125 моль

2. Определим молярную концентрацию раствора:
C=n(NaOH)/V(р-ра);
C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л;



Ответ:C=0,25моль/л;




Типовая задача № 9.
Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.

Д а н о

V(р-ра)=200мл, или 0,2 л
C(NaCl )=2 моль/л

____________________
Найти: m(NaCl )

Решение:
1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л:
C=n(NaCl)/V(р-ра); n(NaCl)=С·V(р-ра);
n(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль

2. Вычислим массу NaCl:
m(NaCl)=M(NaCl)·n(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль
m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl


Ответ:m(NaCl)=23,4г




Типовая задача № 10.
Вычислить молярную концентрацию раствора серной кис­лоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.

Д а н о

ρ(р-ра)=1,08г/мл
w(H2S04 )=12%, или 0,12
____________________
Найти: C(H2S04 )

Решение:
1. Чтобы перейти от массовой доли к молярной концентрации, надо рассчитать какую массу имеют 1000 мл раствора:
m=ρ·V=1000мл·1,08г/мл=1080г
2. Вычислим массу H2S04 в этом растворе:
w(H2S04 )=m(H2S04 )/m(р-ра); m(H2S04 )=w(H2S04 )·m(р-ра)
m(H2S04 )=0,12·1080г=129,6г

3. Найдём сколько моль H2S04 содержится в 129,6г
n(H2S04 )=m(H2S04 )/M(H2S04 ); M(H2S04 )=98г/моль
n(H2S04 )=129,6г/98г/моль=1,32 моль;

4. Найдём молярную концентрацию серной кислоты в растворе:
C=n(H2S04 )/V(р-ра)=1,32моль/1л=1,32 моль/л


Ответ:C(H2S04 )=1,32 моль/л




Типовая задача №11.
Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе.


Д а н о

C(KOH)=3,8 моль/л
ρ(р-ра)=1,17г/мл
____________________
Найти: w(KOH )

Решение:
1. Определим количество вещества КОН в 1 л раствора:
C=n(KOH)/V(р-ра)
n(KOH)=С·V(р-ра)=3,8 моль/л·1л=3,8 моль.

2. Определим массу КОН в 1 л раствора:
n=m/M; m(KOH)=n(KOH)·M(KOH); M(KOH)=56г/моль;
m(KOH)=3,8 моль·56г/моль=212,8г;

3. Определим массу 1л (1000 мл) раствора:
m(р-ра)=V·ρ=1000мл·1,17г/мл=1170г

4. Определим массу едкого кали в растворе:
w(KOH)=m(KOH)/m(р-ра);
w(KOH)=212,8г/1170г=0,18, или 18%

 


Ответ:w(KOH )=18%




***гид в ницце
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net» 2006-2009    info@alhimikov.net