logo alhimikov.net алхимиков.нет
главная контакты навигация по сайту гостевая книга
 




Купить профессинальную косметику 

Для определения присутствия веществ, анионов, катионов используются качественные реакции. Проведя их можно подтвердить однозначно их наличие. Эти реакции широко используются при проведении качественного анализа , целью которого является определение наличия веществ или ионов в растворах или смесях. Здесь представлены основные качественные реакции на органические соединения и ионы.

 

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ

Соединение

Реактив

Наблюдаемая реакция

Алканы

Пламя

Обычно определяют путем исключения.
Низшие алканы горят голубоватым пламенем

Алкены С=С

1)   Бромная вода
2)   р-р КМп04
3)   Горение

Обесцвечивание раствора.
Обесцвечивание раствора, выпадение бурого осадка Мn02 Горят-слегка желтоватым пламенем (частицы углерода).

Бензол

Горение

Обычно определяют путем исключения.
Горит коптящим пламенем.

Фенол

1)   Бромная
вода
2)   р-р Na2СО3
3)   FeCI3

Обесцвечивание, выпадение белого осадка трибромфенола

Выделение углекислого газа.

Фиолетовое окрашивание.

Спирты

1)    Na
2)    Горение
3)    Черная горячая
прокаленная Сu-проволока

Выделение водорода.
Горят светлым голубоватым пламенем.
Восстановление красной окраски у прокаленной горячей медной проволоки.

Многоатомные спирты

Сu(ОН)2 + NaOH

Синее окрашивание — образование глицератов и др.

Амины

1)   Лакмус
2)   HHal

В водном растворе — синее окрашивание.
Образуют соли с галогеноводородами — после выпаривания твердый осадок.

Анилин

1)   Бромная
вода
2)   HHal

Обесцвечивание бромной воды, выпадение осадка триброманилина.
После упаривания твердый осадок — соль гидрогалогенида анилина.

Альдегиды

1)   Ag20
2)   Сu(ОН)2

Реакция серебряного зеркала Выпадение красного осадка Cu20

Карбоновые кислоты

Лакмус

Красное окрашивание
Муравьиная — реакция серебряного зеркала
Олеиновая — обесцвечивание бромной воды

Крахмал

Раствор l2 в KI или спиртовой раствор иода

Синее окрашивание

Белки

конц. HNO3

Желтое окрашивание, при добавлении щелочного раствора — оранжевое

 



КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ

Катион

Воздействие или реактив

Наблюдаемая реакция

  Li+

Пламя

Карминово-красное окрашивание

  Na+

Пламя

Желтое окрашивание

К+

Пламя

Фиолетовое окрашивание

Са2+

Пламя

Кирпично-красное окрашивание

Sr2+

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Ва2+

Пламя
S042-

Желто-зеленое окрашивание
Выпадение белого осадка, не раствори­мого в кислотах: Ва2+ + S042-c BaS04c

Сu2+

Вода

Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску

РЬ2+

S2-

Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- cPbS c

Аg+

Cl-

Выпадение белого осадка; не раствори­мого в HNO3, но растворимого в конц.
NH3 • Н20:
Аg+ +Cl-cAgCl c

Fe2+

гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]

Выпадение синего осадка:
К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3-c KFe[Fe(CN)6]4

Fe3+

1)  гексацианоферрат (II) калия (желтая
кровяная соль)
K4[Fe(CN)6
2)   роданид-ион
SCN-

Выпадение синего осадка:
К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- c KFe[Fe(CN)6]c
Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2

Al3+

щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании

NH4+

щелочь, нагрев

Запах аммиака: NH4+ + ОН-c NH3 c+ Н20

Н+
(кислая среда)

Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый

красное окрашивание
красное окрашивание

 



КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ


Анион


Реактив


Наблюдаемая реакция

S042-

Ва2+

Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:
Ва2+ + S042-c BaS04c

N03-

1) добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть "2) смесь
H2S04 +FeSO4

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)
Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+. Окраска от фи­олетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

РО43-

ионы Ag+

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043-c Аg3Р04c

СrO42-

ионы Ва2+

Выпадоние желтого осадка, не раствори­мого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42-c BaCr04c

S2-  ,

ионы РЬ2+

Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2-c PbSc

СО32-

ионы Са2+

выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са2+ + С032- = СаСОзc

CO2

известковая вода Са(ОН)2

Са(ОН)2 + С02 c СаСО3c + Н20, СаСО3 + С02 + Н20 c Са(НС03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С02

SO32-

ионы Н+

Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32-c Н20 + S02f

F-

ионы Са2+

Выпадение-белого осадка: Са2+ + 2F" c CaF2

Cl-

ионы Аg+

Выпадение белого осадка, не растворимо­го в HN03, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +CI-c AgClc
AgCI + 2(NH3• Н20) c [Ag(NH3)2]+ + CI- + 2Н2О

Br-

ионы Аg+

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03: Ag+ + Br- = AgBrc осадок темнеет на свету

I-

ионы Аg+

Выпадение желтого осадка, не раствори­мого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I- c АgIc осадок темнеет на свету

ОН- (щелочная среда)

индикаторы: лакмус
фенолфталеин

синее окрашивание малиновое окрашивание


*
  Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net» 2006-2008