окислители ,восстановители
 
главная контакты навигация по сайту гостевая книга
 
 

 

Окислители и восстановители

Окислители.



п/п

Окислитель

Восстановле-нная форма

Среда

Примечания

1.

KMnO4

Mn2+
MnO2

MnO42-

Кислая
Нейтр. или
слабощёлочная
Сильнощёлочная

 

2.

MnO2

Mn2+

 

 

3.

K2Cr2O7

Cr3+
CrO2-

Кислая или нейтр.
Щёлочная

В нейтр. возм. Cr(OH)3
Или [Cr(OH)6]3-

4.

K2CrO4
Na2CrO4

Cr3+

CrO2-

Кислая или нейтр.

Щёлочная

В нейтр. возм. Cr(OH)3
или [Cr(OH)6]3-

5

CrO3

Cr3+

CrO2-

Кислая или нейтр.

Щёлочная

В нейтр. возм. Cr(OH)3
или [Cr(OH)6]3-

6.

HNO3разб.
HNO3 оч. разб.
HNO3 конц.

NO
NH3 или NH4+
N2O
NO3

 

С малоак. мет. и немеет.
С щёл. или щ/зем. мет.
С активными металл.
С неакт. мет. и немеет.

7.

NaNO3

NH3

 

C     Al и Zn

8.

HNO2

NO

 

 

9.

KNO2

NO

 

 

10.

H2SO4 разб.
H2SO4 конц.

H2
SO2
H2S
S

 

С мет. левее водорода
С малоак. мет. и немеет.
С актив. металлами.
С остальными металл.

11.

Соли
Anу
AgNO3
Ag2O
AuCl3
HgCl2
FeCl3
CrCl3
SnCl4
CuCl2

М•
Мп+(п<у)
Ag
Ag
Au
Hg+
Fe2+
Cr3+
Sn2+
Cu2+

 

Малоактив. металлы.
Металлы сред. актив

12

H2O2

H2O
2OH­–

Кислая или нейт.
Щёлочная

 

13.

Cl2

Cl–

 

 

14.

Br2

Br–

 

 

15.

I2

I–

 

 

16.

HClO

Cl–

 

Возможно  Cl2

17.

HBrO

Br–

 

Возможно  Br2

18.

HIO

I–

 

Возможно  I2

19.

HClO2

Cl–

 

 

20.

HClO3

Cl­–

 

Возможно  Cl2

21.

HBrO2

Br–

 

Возможно  Br2

22.

HIO3

I–

 

Возможно I2

23.

O2

O2- (H2O)

 

 

                                                                  

24.

O3

O2

 

 

25.

PbO2

Pb2+
PbO22-

Кислая
Щёлочная

 

26.

SbCl5

SbCl3

 

 

27.

CaOCl2

Cl–

 

 

28.

H3PO3

P или PH3

 

 

29.

Na2SO3

S

 

 

30.

N2H4

NH3

 

 

    Восстановители.


п/п

Восстановитель

Окисленная форма

Среда

Примечания

1.

Мо
Al

Мп+
Al3+
[Al(OH)4]–
AlO2

 

Кислая
Щёлочная
Щёлочная

 

В растворе
Сплавление

2.

Zn

Zn2+
[Zn(OH)4]–
ZnO22–

Кислая
Щёлочная
Щёлочная

 

В растворе
Сплавление

3.

Pb

Pb2+
PbO22-

Кислая
Щёлочная

 

4.

H2

H+

 

 

5.

S

SO2
SO42-
SO32–

 

При обжиге
В растворе
Чаще SO42-

6.

C

CO
CO2
CO32–

 

Недостаток  О2 - обжиг
Избыток  О2 - обжиг
В растворе

7.

P

P2O3
P2O5
PO43–

 

Недостаток O2 – обжиг
Избыток O2 – обжиг
В растворе

8.

NH3

NO

 

Возможно N2 или NO2

9.

HCl, HBr, HI

Cl2, Br2,  I2

 

 

10.

Соли Mn2+

MnO4-
MnO2
MnO42-

Кислая
Нейтральная
Щёлочная

 

11.

MnO2

MnO4-
MnO42-

Кислая
Щёлочная

 

12.

Соли Cr2+

Cr3+
CrO2-

Кислая
Щёлочная

 

13.

PH3

PO43–

 

 

14.

KClO3

ClO4

 

Нетипичен

15.

As2O3

AsO43-
As2O5

В растворе
Обжиг

 

16.

HNO2

NO3-

 

С сильным окислител.

17.

KNO2

NO3-

 

 

18.

Соли Fe2+

Fe3+
FeO42-

 

 

С сильн. окислителем

19.

Соли Cr3+

Cr2O72-
CrO42-

Кислая или нейтр
Щёлочная

 

20.

KCrO2

CrO42-

 

 

                                                                   

21.

H2S

S

 

SO2 или SO42-

22.

Na2S

S

 

Иногда SO42-

23.

H2SO3

SO42-

 

 

24.

K2SO3

SO42-

 

Более харак. восст. св.

25.

CuCl

CuCl2

 

 

26.

SnCl2

Sn4+

 

 

27.

H3PO3

PO43-

 

 

28.

H2O2

O2

 

 

29.

I2

IO3-

 

 

30.

Cl2

ClO3-

 

 

31.

Br2

Br3-

 

 

32.

N2H4

N2

 

 

 

назад

  Рейтинг@Mail.ru
© «alhimikov.net» 2006-2008