logo alhimikov.net алхимиков.нет
главная контакты карта сайта гостевая книга
   
 
 
Zn
цинк

ЦИНК (лат. Zincum), Zn, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 30, атомная масса 65,39.

Свойства: серебристо-белый металл; плотность 7,133 г/см3, tпл 419,5 °С. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида.

Химические свойства:
Цинк является довольно активным металлом. 1. Легко взаимодействует со многими неметаллами: кислородом, галогенами, серой, фосфором:
2Zn + О2 = 2ZnО (оксид цинка)

Zn + Сl2 =ZnCl2 (хлорид цинка)

Zn + S = ZnS (сульфид цинка)

3Zn + 2Р = Zn3Р2 (фосфид цинка)

2. При нагревании взаимодействует с водой и сероводородом с выделением водорода:

Zn + Н2О = ZnО + Н2

Zn + Н2S = ZnS + Н2

3. Взаимодействует с щелочами:

— при сплавлении с ними образуются соли цинковой кислоты — цинкаты.
Zn + 2NаОН(крист.) = Nа2ZnО2 + Н2

— при взаимодействии с водным раствором щелочи образуется комплексная соль цинковой кислоты (гидроксоцинкат натрия)

Zn + 2NаОН + 2Н2О = Na[Zn(ОН)4] + Н2

4. Взаимодействует с кислотами:
— с серной кислотой с образованием различных веществ в зависимости от концентрации кислоты

Zn + 2Н24 (конц.) = ZnSО4 + SО2 + 2Н2О

3Zn + 4Н24(разб.) = 3ZnSО4 + S + 4Н2О

4Zn + 5Н24(сильно разб.) = 4ZnSО4 + Н2S + 4Н2O — с азотной кислотой с образованием разных веществ в зависимости от концентрации кислоты:

Zn + 4НNО3 (конц.) = Zn(NO3)2 + 2NО2 + 2Н2O

4Zn + 10НNО3(разб.) = 4Zn(NО3)2 + N2О + 5Н2О

4Zn + 10НNО3(сильно разб.) = 4Zn(NО3)2 + NН43 + ЗН2О
 

Важнейший минерал: сфалерит.

Применение:Цинк применяется для цинкования железа и стали с целью получения антикоррозионного покрытия и предохранения от ржавчины, для изготовления гальванических элементов. Цинк используется в производстве сплавов, самым важным из которых является латунь (сплав цинка с медью).

назад

 

 

  Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net» 2006-2008