logo alhimikov.net алхимиков.нет
главная контакты карта сайта гостевая книга
     
 
 

 

Si
кремний

КРЕМНИЙ (лат. Silicium), Si, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 14, атомная масса 28,0855.

Свойства: темно-серые кристаллы с металлическим блеском; плотность 2,33 г/см3, tпл 1415 °С. Стоек к химическим воздействиям.

Химическая активность кремния невысока, что обусловлено прочностью его кристаллической решетки. При комнатной температуре он соединяется только со фтором, при нагревании – с кислородом, галогенами, серой, при высокой температуре – со многими металлами.
При температуре 400-6000С кремний реагирует с хлором и бромом, измельченный кремний сгорает в кислороде. С азотом и углеродом кремний реагирует при очень высоких температурах. Во всех этих реакциях кремний играет роль восстановителя.

Si + 2F2 = SiF4
Si + 2Cl2 = SiCl4
Si + 2Br2 = SiBr4
Si + 2O2 = SiO2
3Si + 2N2 = Si3N4

Как восстановитель кремний взаимодействует с фтороводородом:

Si + 4HF = SiF4 + 2H2

С другими галогенводородами он в реакцию не вступает.
Кремний не растворяется даже в азотной кислоте, так как на его поверхности образуется плотная оксидная пленка SiO2, которая препятствует реакции. Но со смесью HNO3 и HF кремний реагирует потому, что HF растворяет SiO2:

3Si + 12HF + 4HNO3 = 3SiF4 + 4NO + 8H2O

Кремний растворяется в горячем водном растворе щелочи с образованием растворимых солей кремниевой кислоты (силикатов) и выделением водорода:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2.

Восстановительные свойства кремния используют для получения некоторых металлов из их оксидов, например:

2MgO + Si = 2Mg + SiO2

При взаимодействии с металлами кремний играет роль окислителя. При этом образуются силициды:

Si + 2Mg = Mg2Si

Нахождение в природе: составляет 27,6% массы земной коры (2-е место среди элементов).

Главные минералы: кремнезем и силикаты.

Применение: один из важнейших полупроводниковых материалов (транзисторы, термисторы, фотоэлементы). Составная часть многих сталей и других сплавов (повышает механическую прочность и устойчивость к коррозии, улучшает литейные свойства).

назад

 
  Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net» 2006