logo alhimikov.net алхимиков.нет
главная контакты карта сайта гостевая книга
 
 
 
Cr
хром

ХРОМ (лат. Chromium), Cr, химический элемент VI группы Периодической системы Менделеева, атомный номер 24, атомная масса 51,9961.

Свойства: голубовато-серебристый металл; плотность 7,19 г/см3, tпл 1890 °С. На воздухе не окисляется.

Название: название от греческого "chroma" (цвет, краска — из-за яркой окраски соединения).

Химические свойства хрома.

В зависимости от температур меняется и химическая активность хрома.

Так при небольших температурах хром мало активен и взаимодействует только со фтором.

С увеличением температуры от 600 0 C, начинает взаимодействовать с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом.

Реакция с кислородом протекает сначала довольно активно, но через некоторое время резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой, препятствующему дальнейшему окислению.

Это явление получило название – пассивирование.

Хром пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах:

2Cr + 6H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cr + 6HNO3(конц.) = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Дальше, уже при 1200 0 C пленка начинает разрушаться и окисление снова идет быстро.

При 2000 0 C хром воспламеняется в кислороде с образованием темно-зеленого оксида Cr2O3.

В сильных разбавленных кислотах - HCl и H2SO4, хром имеет свойство растворяться.

В отсутствии воздуха при этом образуются соли Cr2+, а на воздухе - соли Cr3+:

Cr + 2HCl = CrCl2+ H2

4Cr + 12HCl +3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

Благодаря защитной пленке, хром не растворим кислотах в H3PO4, HClO4.

Приведем основные химические реакции чистого хрома:

1.При температурах 0…600 0 С:

- реакция со фтором 2Cr + 3F 2 = 2CrF3

2. При температурах 600…1200 0 С:

с серой 2Cr + 3S = Cr2 S3

с углеродом 4Cr + 3С = Cr 4 C 3

с азотом 2Cr + N 2 = 2CrN

с галогенами 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

с кремнием 4Cr + 3Si = Cr2Si3

с кислородом 4Cr + 3O 2 = 2Cr2O3

с серной кислотой 2Cr + 3H2SO4 =Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

с бором Cr + B = CrB

2. При температурах 1200…2000 0 С:

- с кислородом 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Главные минералы: хромиты.

Применение: применяется для хромирования. Хром обязательный компонент нержавеющих, кислотоупорных, жаростойких сталей и большого числа других сплавов (нихромы, хромали, стеллит). Соединения хрома — окислители, неорганические пигменты, дубители.

назад

 

 

  Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net»2006