logo alhimikov.net алхимиков.нет
главная контакты карта сайта гостевая книга
 
 

 

 
Cd
кадмий

КАДМИЙ (лат. Cadmium), Cd, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 48, атомная масса 112,41.

Свойства: серебристый металл с синеватым отливом, мягкий и легкоплавкий; плотность 8,65 г/см3, tпл 321,1 °С. Многие соединения кадмия ядовиты.

Название: название от греческого "kadmeia" (цинковая руда).

Получение: добывают при переработке руд цинка (Zn), свинца (Pb) и меди (Cu).

Химические свойства

По химическим свойствам кадмий близок к цинку. Он хорошо растворяется в азотной кислоте с выделением оксидов азота:
3Cd+8HNO3 = 3Cd(NO3)2+2NO+4H2O,
А также растворяется в водном растворе нитрата аммония с образованием метааммина:
Cd+H2O = CdO+H2, CdO+4NH4NO3=[Cd(NH3)4](NO3)2+H2O+2HNO3.

Значительно хуже растворяется он в серной и соляной кислотах, выделяя водород:

Cd+H2SO4 = CdSO4+H2
Cd + 2HCl = CdCl2+H2


Металлический кадмий при красном калении разлагает пары воды. Сухой воздух при обычной атмосферной температуре на кадмий практически не действует, так как кадмий покрывается поверхностной пленкой, препятствующей окислению. Это свойство металла широко используется при кадмировании. Водород в кадмии не растворяется и гидридов не образует. Азот в кадмии также не растворяется, однако образует с ним химическое соединение Cd3N2, представляющий собой порошок черного цвета плотностью 6,85 г/см3. Предполагается существование весьма непрочного соединения CdN2. С углеродом кадмий не взаимодействует и карбидов не образует; с фосфором взаимодействует, образуя Cd3P2

3Cd + 2P = Ca3P2

и, вероятно, малопрочный фосфид CdP2. С мышьяком и сурьмой кадмий образует соединения Cd3As2 и CdSb2:
3Cd + 2As = Cd3As2.

Применение: применяют для кадмирования, в мощных аккумуляторах, ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов), для получения пигментов. Входит в состав легкоплавких и других сплавов. Сульфиды, селениды и теллуриды кадмия — полупроводниковые материалы.

назад

 

 
  Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net»2006