СЕЛЕН (лат. Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 34, атомная масса 78,96.
Свойства:
образует несколько модификаций. Наиболее устойчив серый селен: кристаллы, плотность 4,807 г/см3, tпл 221 °С. Все соединения селена ядовиты.Химические свойства селена. При обычной температуре Sе устойчив к действию кислорода, воды и разбавленных кислот, растворяется он в щелочах, концентрированной азотной кислоте и смеси HCl и HNO3. При нагревании селен довольно энергично соединяется со многими элементами. Селен на воздухе сгорает голубым пламенем, распространяя характерный запах гнилой редьки. В результате образуется твердый белый SеО2:Sе + О2 = SеО2В парах Sе имеют место равновесия, аналогичные равновесиям в парах серы.
Получение селена. При обжиге FeS2 селен накапливается в пылеочистительных камерах сернокислотных заводов. Эта пыль служит источником получения селена. Также Sе можно выделять из анодного шлама медеэлектролитических установок. С этой целью шлам обрабатывают раствором гидроксида натрия и диоксидом серы:SеО32- + 2SО2 + 2ОН- = 2SО42- + Sе + Н2ОТвердый селен отделяют и очищают дистилляцией, затем высушивают.
Применение селена. Наиболее важен искусственный изотоп 75Sе (Т1/2 = 121 день). Селен применяется в полупроводниковой технике для изготовления выпрямителей электрического тока и фотоэлементов с запорным слоем, в стекольной промышленности как краситель, в металлургии – для создания мелкозернистой структуры стали, для вулканизации резины, как катализатор в процессах гидрогенизации-дегидрогенизации, он используется также для синтеза селенидов – полупроводников, применяемых в термоэлементах, фотосопротивлениях и в качестве катодолюминофоров (люминесцентных элементов).
Название:
от греческого "selene" (Луна).
Нахождение в природе:
в природе рассеян, сопутствует сере (S).Получение: добывают из отходов (шламов) при электролитической очистке меди (Cu).


 

ТЕЛЛУР (лат. Tellurium), Те, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 52, атомная масса 127,60.Свойства: серебристо-серые, очень хрупкие кристаллы с металлическим блеском, плотность 6,24 г/см3, tпл 450 °С; полупроводник. На воздухе устойчив, при высокой температуре горит с образованием диоксида ТеО2.
Название: название от латинского "tellus", родительный падеж "telluris" (Земля).
Нахождение в природе:
в природе встречается в виде теллуридов и как самородный теллур; часто сопутствует сере (S) и селену (Se).
Получение:
добывают из отходов электролизамеди (Cu).
Применение: компонент сплавов (меди (Cu), свинца (Pb), литейного чугуна); краситель для стекла и керамики (коричневый цвет). Многие соединения теллура — полупроводниковые материалы, приемники инфракрасного излучения.

 


 

ПОЛОНИЙ(лат. Polonium), Ро, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 84, атомная масса 208,9824.
Свойства: радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 209Ро (период полураспада 102 часа). Мягкий серебристо-белый металл; плотность 9,136 г/см3, tпл 254 °С.
Металлический полоний быстро окисляется на воздухе. неизвестны диоксид полония (РоО2)x и монооксид полония РоО. С галогенами образует тетрагалогениды. При действии кислот переходит в раствор с образованием катионов Ро2+ розового цвета:
Ро + 2НСl > РоСl2 + Н2.При растворении полония в соляной кислоте в присутствии магния образуется полоноводород:
Ро + Mg + 2HCl > MgCl2 + H2Po.В индикаторных количествах получены кислотный триоксид полония РоО3 и соли полониевой кислоты, не существующей в свободном состоянии — полонаты К2РоО4.
Название:
от латинского "Polonia" (Польша).
Применение: изотоп 210Ро — источник a-излучения, в смеси с бериллием (Be) полоний — удобный лабораторный источник нейтронов.

назад