главная контакты карта сайта гостевая книга
 

назад  меню  вперёд

4.ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

В 1869 году Д.И.Менделеев сформулировал фундаментальный закон природы - закон периодичности. "Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных вевов элементов"
На основании этого закона и была построена периодическая система химических элементов. Один из вариантов периодической системы представлен ниже.

s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Пери-
оды
ряды

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

I 1 1
Водород
H
1,0079
            2
Гелий
He
4,0026
II 2 3
Литий
Li
6,941
4
Бериллий
Be
9,01218
5
Бор
B
10,81
6
Углерод
C
12,011
7
Азот
N
14,0067
8
Кислород
O
15,9994
9
Фтор
F
18,9984
10
Неон
Ne
20,179
III 3 11
Натрий
Na
22,98977
12
Магний
Mg
24,305
13
Алюминий
Al
26,98154
14
Кремний
Si
28,0855
15
Фосфор
P
30,97376
16
Сера
S
32,06
17
Хлор
Cl
35,453
18
Аргон
Ar
39,948


IV
4 19
Калий
K
39,0983
20
Кальций
Ca
40,08
21
Скандий
Sc
44,9559
22
Титан
Ti
47,88
23
Ванадий
V
50,9415
24
Хром
Cr
51,996
25
Марганец
Mn
54,9380
26
Железо
Fe
55,847
27
Кобальт
Co
58,9332
28
Никель
Ni
58,69
5 29
Медь
Cu
63,546
30
Цинк
Zn
65,38
31
Галлий
Ga
69,72
32
Германий
Ge
72,59
33
Мышьяк
As
74,9216
34
Селен
Se
78,96
35
Бром
Br
79,904
36
Криптон
Kr
83,80


V
6 37
Рубидий
Rb
85,4678
38
Стронций
Sr
87,62
39
Иттрий
Y
88,9059
40
Цирконий
Zr
91,22
41
Ниобий
Nb
92,9064
42
Молибден
Mo
95,94
43
Технеций
Tc
[98]
44
Рутений
Ru
101,07
45
Родий
Rh
102,9055
46
Палладий
Pd
106,42
7 47
Серебро
Ag
107,868
48
Кадмий
Cd
112,41
49
Индий
In
114,82
50
Олово
Sn
118,69
51
Сурьма
Sb
121,75
52
Теллур
Te
127,60
53
Иод
I
126,9045
54
Ксенон
Xe
131,29


VI
8 55
Цезий
Cs
132,9054
56
Барий
Ba
137,33
57*
Лантан
La
138,9055
72
Гафний
Hf
178,49
73
Тантал
Ta
180,9479
74
Вольфрам
W
183,85
75
Рений
Re
186,207
76
Осмий
Os
190,2
77
Иридий
Ir
192,22
78
Платина
Pt
195,08
9 79
Золото
Au
196,9665
80
Ртуть
Hg
200,59
81
Таллий
Tl
204,383
82
Свинец
Pb
207,2
83
Висмут
Bi
208,9804
84
Полоний
Po
[209]
85
Астат
At
[210]
86
Радон
Rn
[222]
VII 10 87
Франций
Fr
[223]
88
Радий
Ra
226,0254
89**
Актиний
Ac
227,0278
104
Резерфордий
Rf
[261]
105
Дубний
Db
[262]
106
Сиборгий
Sg
[263]
107
Борий
Bh
[262]
108
Хассий
Hs
[265]
109
Майтнерий
Mt
[266]
110

Uun
[?]
*Лантаноиды
58
Церий
Ce
140,12
59 Пра-
зеодим
Pr
140,9077
60
Неодим
Nd
144,24
61 Про-
метий
Pm
[145]
62
Сама-рий
Sm
150,36
63
Евро-пий
Eu
151,96
64 Гадо-
линий
Gd
157,25
65
Тербий
Tb
158,9254
66 Дис-
прозий
Dy
162,50
67
Голь-
мий
Ho
164,9304
68
Эрбий
Er
167,26
69
Тулий
Tm
168,9342
70
Иттер-бий
Yb
173,04
  71
Люте-ций
Lu
174.967
**Актиноиды
90
Торий
Th
232,0381
91 Прот-
актиний
Pa
231,0359
92
Уран
U
238,0389
93 Неп-
туний
Np
237,0482
94
Плуто-ний
Pu
[244]
95
Амери-ций
Am
[243]
96
Кюрий
Cm
[247]
97
Берклий
Bk
[247]
98 Кали-
форний
Cf
[251]
99 Эйн-
штейний
Es
[252]
100
Фермий
Fm
[257]
101 Менде-
левий
Md
[258]
102 Но-
белий
No
[255]
103 Лоу-
ренсий
Lr
[260]

Таблица разделена на периоды, ряды, группы. Каждому химическому элементу предоставлено определённое место в ней. Каждый химический элемент имеет порядковый номер, атомную массу, название, химический символ.
Возьмём первый химический элемент-водород.Порядковый номер-1, атомная масса-1,0079, химический символ-Н.
Каждая из составляющих периодической системы, имеет определённый физический смысл, исполузуя таблицу мы можем определить некоторые характеристики атома элемента.
1.Порядковый номер.По нему мы можем определить заряд ядра атома, число электронов в атоме и число протонов в ядре. Так как практически вся масса атома сосредоточена в ядре, мы можем найти число нейтронов, вычтя из атомной массы порядковый номер. Пример: возьмём химический элемент-золото. Число протонов равно 79, нейтронов- (197-79=118 ). Атомную массу округляем до целой величины, используя правила округления, которые вам известны из курса математики.
2.Номеру периода соответствует число энергетических уровней , на которых расположены электроны.
3. По номеру группы мы можем определить высшую валентность химического элемента. Группы делятся на две подгруппы: главную и побочную. Главную подгруппу образуют s-и p-элементы. Для главной подгруппы номеру группы соответствует число электронов на внешнем энергетическом уровне.В главных подгруппах расположены как металлы, так и неметаллы.
d- и f-элементы образуют побочную подгруппу.
Как же изменяются свойства простых веществ, в зависимости от положения в периодической системе?

В периодах слева направо происходит ослабление металлических свойств, усиление - неметаллических. В группах сверху вниз усиливаются металлические свойства, ослабляются неметеллические. Наблюдаются закономерности и для соединений. Об этом будет сказано при изучении классов неорганических веществ.

 

назад  меню  вперёд

4

Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет