главная контакты карта сайта гостевая книга
  

назад меню вперёд 

36.ПОДГРУППА ГАЛОГЕНОВ.

В подгруппу галогенов входят элементы:фтор, хлор, бром, иод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы.В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F2, Cl2, Br2, I2.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Содержание в земной коре: фтор - 0,028%, хлор - 0,19%, бром - 0,0006%, иод - 0,000006%, астат - следы

Свойства элементов VII-A подгруппы.
Элемент Фтор
F
Хлор
Cl
Бром
Br
Иод
I
Свойство
Порядковый номер элемента 9 17 35 53
Относительная атомная масса 18,998 35,453 79,904 126,904
Температура плавления,0С -209,16 -102 -7,3 113,5
Температура кипения,0С -187,5 -34,1 58,8 185,2
Плотность г/см3 1,11

1,57
3,14

4,94
для жидкой фазы при т. кип при 20 0С и нормальном давлении
Окраска в газообразном состоянии желтовато-
зелёная
жёлто-
зелёная
красно-
коричневая
фиолетовая
Степени окисления -1 -1,+1, +3, +5, +7 -1,+1, +3, +5 -1,+1, +3, +5, +7

Получение галогенов.

фтор хлор бром иод
1.Электролиз KF
2KF s2K+ F2
2.Нагревание рекоторых фторидов
2CoF3 s2CoF2 + F2 s

1.Электролиз хлоридов
2KCl s2K+ Cl2
2.Метод Дикона
4HCl + O2 s2H2O + 2Cl2

3.Окисление хлороводорода
2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
1.Вытеснение из бромидов
MgBr2 + Cl2s
MgCl2 + Br2
1.Обработка иодата гидросульфитом натрия
2NaIO3 + 5NaHSO3s2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2

Химические свойства галогенов.

Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:

1.Взаимодействие с металлами Mg + Cl2sMgCl2
2.Реакции с неметаллами H2 + Cl2s2HCl
3.Взаимодействие со щелочами на холоду 2NaOH + Cl2sNaCl + NaClO + H2O
4.Взаимодействие со щелочами при нагревании 6NaOH + 3Cl2s5NaCl + NaClO3 + 3H2O
5.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов 2KBr + Cl2s2KCl + Br2
6. С водой H2O + Cl2sHCl + HClO(хлорная вода)

Применение галогенов.

Фтор широко применяют как фторирующий агент при получении различных фторидов (SF6, BF3, WF6 и других), в том числе и соединений инертных газов ксенона (Xe) и криптона (Kr). Гексафторид урана UF6 применяется для разделения изотопов урана (U). Фтор используют в производстве тефлона, других фторопластов, фторкаучуков, фторсодержащих органических веществ и материалов, которые широко применяют в технике, особенно в тех случаях, когда требуется устойчивость к агрессивным средам, высокой температуре и т. п.
Хлор применяют в производстве хлорсодержащих органических соединений (60-75%), неорганических веществ (10-20%), для отбелки целлюлозы и тканей (5-15%), для санитарных нужд и обеззараживания (хлорирования) воды.
Бром бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты. Следует отметить, что расхожее выражение: “врач прописал бром по столовой ложке после еды” означает, разумеется, лишь то, что прописан водный раствор бромида натрия (или калия), а не чистый бром. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе.
Иод иод применяют для получения высокочистого титана (Ti), циркония (Zr), гафния (Hf), ниобия (Nb) и других металлов (так называемое иодидное рафинирование металлов). При иодидном рафинировании исходный металл с примесями переводят в форму летучих иодидов, а затем полученные иодиды разлагают на раскаленной тонкой нити. Нить изготовлена из заранее очищенного металла, который подвергают рафинированию. Ее температуру подбирают такой, чтобы на нити могло происходить разложение только иодида очищаемого металла, а остальные иодиды оставались в паровой фазе.
Используют иод и в иодных лампах накаливания, имеющих вольфрамовую спираль и характеризующихся большим сроком службы. Как правило, в таких лампах пары иода находятся в среде тяжелого инертного газа ксенона (Xe) (лампы часто называют ксеноновыми) и реагируют с атомами вольфрама (W), испаряющимися с нагретой спирали. Образуется летучий в этих условиях иодид, который рано или поздно оказывается вновь вблизи спирали. Происходит немедленное разложение иодида, и освободившийся вольфрам (W) вновь оказывается на спирали. Иод применяют также в пищевых добавках, красителях, катализаторах, в фотографии, в аналитической химии.

 

назад меню вперёд 

 


36

Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет