главная контакты карта сайта гостевая книга
  

назад меню вперёд

30.ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

К щелочным металлам относятся элементы первой группы, главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Na-2,64% (по массе), K-2,5% (по массе), Li, Rb, Cs-значительно меньше, Fr- искусственно полученный элемент
NaCl - поваренная соль (каменная соль), галит
Na2SO4· 10H2O - глауберова соль
NaNO3 - чилийская селитра
Na3AlF6 - криолит
Na2B4O7· 10H2O - бура
KCl - сильвин
KCl· NaCl - сильвинит

Свойства щелочных металлов.

Элемент Литий
Li
Натрий
Na
Калий
K
Рубидий
Rb
Цезий
Cs
Свойство
Порядковый номер элемента 3 11 19 37 55
Относительная атомная масса 6,941 22,990 39,098 85,468 132,905
Температура плавления,С0 179,0 97,8 63,5 39,0 28,5
Температура кипения,С0 1340 883 760 696 708
Плотность г/см3 0,534 0,97 0,86 1,532 1,87
Степени окисления +1 +1 +1 +1 +1
Окраска пламени тёмно-красная жёлтая сине-фиолетовая сине-фиолетовая сине-фиолетовая
Применеие металлов подшипни-ковые сплавы, катализатор газоразрядные лампы, теплоноситель в ядерных реакторах - научно-исследователь-ские работы фотоэлементы

ПОЛУЧЕНИЕ

Т.к. щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей:
2NaCl=2Na+Cl2
на катоде:Na++e=Na
на аноде:2Cl--e=Cl2s

 

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.С кислородом (Rb, Cs - самовоспламеняются) 2Na+O2=Na2O2; 2K+2O2=K2O4 (пероксиды)
4Li+O2=2Li2O (оксид лития)
2.С галогенами 2Na+Cl2=2NaCl
3.С серой при нагревании 2Li+S=Li2S (сульфид)
4.Литий взаимодействует с азотом 6Li+N2=2Li3N ( нитрид)
5.С водородом при нагревании 2Na+H2=2NaH (гидрид)
6.С водой 2Na+2H2O=2NaOH+H2s

 

СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Щелочные металлы - самые сильные восстановители, их ионы не проявляют окислительных свойств
Гидроксиды(едкие щелочи) - твердые кристаллические вещества, типично ионные соединения, сильные основания.
NaOH-едкий натр, каустическая сода
KOH-едкое кали
Получение:
1.Электролиз водного раствора NaCl:
катод: H2O+2e=H2s+2OH-
анод: 2Cl--2e=Cl2s
суммарная реакция:
2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2s+H2s
Соли - типично ионные соединения, как правило-хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Образованные слабыми кислотами сильно гидролизуются.
Na2CO3 10H2O - кристаллическая сода
Na2CO3 - кальцинированная сода
NaHCO3 - питьевая сода
K2CO3 - поташ
Получение соды:
1.Аммиачный способ - насыщение раствора NaCl газами CO2 и NH3
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3s+NH4Cl
NaHCO3 выпадает в осадок (сравнительно мало растворим)
2.Кальцинирование - прокаливание:
NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
Качественные реакции: окрашивание пламени ионами
Li+ - тёмно-красное
Na+ - желтое
K+ - фиолетовое


назад меню вперёд

 


30

Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет