главная контакты карта сайта гостевая книга
  

назад меню вперёд

26.ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Гидролиз солей- взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+ молекулы воды к аниону кислотного остатка или гидроксогруппы ОН- к катиону металла.Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам.

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотойкислотой

CuCl2=Cu2++2Cl-
H2O стрH++OH-
Cu2++H2O стрCuOH++H+
Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+. Среда в растворе кислая.

CuCl2+H2OстрCuOHCl+HCl

 

Na2CO3=2Na++CO32-
H2O стрH++OH-
CO32-+H2O стрHCO3-+OH-
Образуется слабодиссоциируемый анион HCO3-. Среда- щелочная.

Na2CO3+H2OстрNaHCO3+NaOH

 

Соль образована слабой кислотой и слабым основанием

(NH4)S=2NH4++S2-
NH4++H2OстрNH3· H2O+H+
S2-+H2OстрHS-+OH-
Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак.

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3с+3H2Sс
Данная реакция гидролиза необратима, т.к. образуется осадок Al(OH)3 и выделяется сероводород H2S

Гидролиз усиливается
а) при нагревании раствора ( гидролиз обычно эндотермический процесс )
б) при разбавлении раствора водой

Фильм "Гидролиз солей"

 

 

 


назад меню вперёд

 


26

Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет