logo   alhimikov.net алхимиков.нет
главная контакты карта сайта гостевая книга
   
навигация по сайту

 


 

 
 

<
Занятие 6 "Окислительно-восстановительные реакции "
Ответы
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
3 2 3 4 2 2 4 1 4 1 3 3 4 3

1. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:
1) +7;
2) +3;
3) +5;
4) -3.


1.(3). При определении степеней окисления необходимо учитывать правило, гласящее, что сумма отрицательных степеней равняется числу положительных, суммарный заряд равен нулю.У кислорода степень окисления -2, у водорода +1. По правилу 4·(+1)+7·(-2)+2Х=0. Х=+5. H4+1P2+5O7-2

2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:

1)SO2- Na2SO3- Na2S;
2)SO2- Na2S2O3- KHS;
3) S- SO3- BaSO4;
4) H2SO4- SOCl2- H2SO3.


2.(2).

3) Соединение, содержащее Mn+7 в кислотной среде восстанавливается до :
1) Mn+4;
2) Mn+6;
3) Mn+2;
4) Mn0.


3.(3). Запомните эти данные!

схема

4.Уравнение реакции диспропорционирования :
1)2H2S+SO2=3S+2H2O;
2)NH4NO3=N2+2H20;
3)2KNO3=KNO2+O2;
4)6KOH+3S=2K2S+K2SO4+3H2O.


4.(4). К реакциям диспропорционирования, при которых один химический элемент одновременно отдаёт и присоединяет электроны, т.е. является одновременно и окислителем , и восстановителем.. 6KOH+3S0=2K2S-2+K2S+6O4+3H2O

5) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:K2S+K2SO3+H2SO4-> S+K2SO4+H2O окислителем является вещество с формулой:
1)K2S ;
2)K2SO3;
3)H2SO4;
4)S.


5.(2). Проставим степени окисления :K2S-2+K2S+4O3+H2S+6O4-> S0+K2S+6O4+H2O . Окислитель в химической реакции присоединяет электроны, значит степень окисления уменьшается.

 

6) В превращении, схема которого HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4 число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:
1)3;
2)2;
3)5;
4)6.


6.(2). Проставим степени окисления :HCl+5O3+H2S+4O3=HCl-1+H2S+6O4 . Восстановитель в химической реакции отдаёт электроны, значит степень окисления увеличивается. Восстановителем является H2SO3. Сера отдаёт 2 электрона.

7) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH3+O2=NO+H2O сумма всех коэффициентов равна:
1)9;
2)11;
3)16;
4)19.


7.(4). Расставим коэффициенты, используя метод электронного балланса 4NH3+5O2=4NO+6H2O


8)В окислительно-восстановительной реакции, схема которой KI+NaNO2+H2SO4->I2+NO+K2SO4+Na2SO4+H2O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:
1)7 ;
2)9 ;
3)11 ;
4)14.


8.(1). Расставим коэффициенты, используя метод метод электронного балланса 2 KI+2NaNO2+2H2SO4->I2+2NO+K2SO4+Na2SO4+2H2O

 

9.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O, равен:
1)1;
2)3;
3)8;
4)9.


9.(4). Расставим коэффициенты 3 Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O . Имейте в виду, что Fe3O4можно представить в виде Fe2O3·FeO. Окислилось железо +2 до +3. Следовательно продуктом окисления является Fe(NO3)3.

10. В уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO3(разб.)->Cu(NO3)2+NO+H2O коэффициент перед окислителем:
1)8;
2)10;
3)6;
4)4.


10.(1). 3Cu+8HNO3(разб.)->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O. Окислитель азотная кислота.

11.Окислительные свойства оксида серы(IV) проявляет в реакции:
1)SO2+NaOH=NaHSO3;
2)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
3)SO2+H2S=3S+2H2O;
4)2SO2+O2=2S03.


11.(3). Проставьте степени окисления элементов и определите реакцию, в которой оксид серы проявляет окислительные свойства ( степень окисления понижается)

12. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой :
1) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
2) Fe+2HCl=FeCl2+H2;
3) 2KOH+Cl2=KCl+KClO3+H2O;
4) MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O .


12.(3). См.п.11

13. Реакция, уравнение которой 4NH3+5O2=4NO+6H2O соответствует схеме превращения азота :
1)N+3-> N+2;
2)N-3-> N-2;
3)N+3-> N-3;
4)N-3 -> N+2.


13.(4).

14.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
1)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2;
2)BaSO4=BaO+SO2;
3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ;
4)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4.


14.(3). См.п.11

Можете почитать" Электронный учебник по химии"

назад


квартиры на ленинском проспекте - нам доверяют самые взыскательные клиенты.

Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net» 2006-2007    info@alhimikov.net