logo alhimikov.net  алхимиков.нет
главная контакты карта сайта гостевая книга
 
Теория электролитическая диссоциации
основания, кислоты, соли в теории ЭД
 

 

  

СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
ИОННЫЕ РЕАКЦИИ.

Здесь будут рассмотрены химические свойства кислот и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации, т.е. реакции , протекающие в растворах. Какие же признаки говорят о протекании реакций ? Реакция протекает в растворе , если:

1.Выпадает осадок
2.Выделяется газ.
3.Образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными реакциями. Здесь представлена запись уравнений реакций в трёх формах: молекулярной, полной ионной, сокращённой ионной.

Химические свойства кислот
1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений) 2HCl + Mg sMgCl2 + H2D
2H+ + 2Cl- +Mg sMg2+ + 2Cl- + H2D
2H+ + MgsMg2+ + H2D
2.кислота + основный оксид 2HCl + MgO sMgCl2 + H2O
2H+ + 2Cl- +MgO sMg2+ + 2Cl-+ H2O
2H+ +MgO sMg2+ + H2O
3. кислота + основание HCl + NaOH sNaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- sNa++ Cl- + H2O
H+ +OH- sH2O
4. кислота + соль HCl +AgNO3 sAgCls + HNO3
H+ + Cl- + Ag+ + NO3- sAgCls + H+ +NO3-
Ag+ + Cl- sAgCls
Химические свойства щелочей
1.щёлочь + кислота NaOH +HCl sNaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- sNa++ Cl- + H2O
H+ +OH- sH2O
2.щёлочь + кислотный оксид 2NaOH +CO2s Na2CO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + CO2s2Na+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2s CO32- + H2O
3.щёлочь + соль 2NaOH +MgCl2sMg(OH)2s + 2NaCl
2Na+ + 2OH-+ Mg2++ 2Cl- sMg(OH)2s +2 Na++2 Cl-
2OH-+ Mg2+sMg(OH)2s
Химические свойства солей
1.соль + металл Fe + CuSO4s FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ +SO42-s Fe2++SO42- + Cu
Fe + Cu2+s Fe2++ Cu
2.соль + щёлочь ( см. выше)
3.соль + кислота (см. выше)
4.соль + соль NaCl +AgNO3 sAgCls + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- sAgCls + Na + +NO3-
Ag+ + Cl- sAgCls

Таким образом, ионными уравнениями могут быть избражены любые реакции, протекающие в растворах , как между электролитами, так и между электролитами и неэлектролитами. Если при таких реакциях не происходит изменения заряда ионов, то они называются ионообменными.

, кислоты.

 
  



 Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов
© «alhimikov.net» 2006-2008      info@alhimikov.net